Natrijev hidroksid

Natrijev hidroksid, katerega kemična formula je NaOH, je splošno znana kot kavstična soda, kavstična soda in kavstična soda. Ko se raztopi, oddaja vonj po amoniaku. Je močan kavstikalkalij, ki je običajno v obliki kosmičev ali granul. Zlahka je topen v vodi (ko se raztopi v vodi, oddaja toploto) in tvori alkalno raztopino. Poleg tega je tekoča in zlahka absorbira vodno paro (razlivanje) in ogljikov dioksid (pokvarjenje) v zraku. NaOH je ena izmed nujnih kemikalij v kemičnih laboratorijih in je tudi ena izmed pogostih kemikalij. Čisti produkt je brezbarven in prozoren kristal. Gostota 2,130 g/cm. Tališče 318,4 ℃. Vrelišče je 1390 ℃. Industrijski izdelki vsebujejo majhno količino natrijevega klorida in natrijevega karbonata, ki sta beli in neprozorni kristali. Obstajajo bloki, luskasti, zrnati in paličasti. Tipska količina 40.01
Natrijev hidroksidse lahko uporablja kot alkalno čistilno sredstvo pri obdelavi vode, ki je raztopljeno v etanolu in glicerolu; Netopen v propanolu in etru. Prav tako razjeda ogljik in natrij pri visoki temperaturi. Reakcija nesorazmernosti s halogenom, kot so klor, brom in jod. Nevtralizirajte s kislinami, da nastane sol in voda.
Fizikalne lastnosti zlaganja
 Natrijev hidroksid je bela prosojna kristalna trdna snov. Njegova vodna raztopina ima adstrigenten okus in satenast občutek.
Zložljiva tekočina V zraku je tekoča.
Zložljiva absorpcija vode
Trdna alkalija je zelo higroskopna. Ko je izpostavljen zraku, absorbira molekule vode v zraku in se na koncu popolnoma raztopi v raztopini, vendar tekoči natrijev hidroksid nima higroskopnosti.
Zložljiva topnost
Zložljiva alkalnost
Natrijev hidroksid se bo ob raztapljanju v vodi popolnoma disociral na natrijeve ione in hidroksidne ione, tako da ima splošno alkalijo.
Lahko izvede kislinsko-bazno nevtralizacijsko reakcijo s katero koli protonsko kislino (ki prav tako spada v reakcijo dvojne razgradnje):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H₂SO₄=Na2SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO3+H2O
Podobno lahko njegova raztopina preide v reakcijo dvojne razgradnje z raztopino soli:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na2SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Zložljiva reakcija umiljenja
V mnogih organskih reakcijah ima natrijev hidroksid podobno vlogo tudi kot katalizator, med katerimi je najbolj reprezentativna umiljenje:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Strni drugo
Razlog, zakaj se natrijev hidroksid zlahka razgradi v natrijev karbonat (Na₂CO₃) v zraku, je, ker zrak vsebuje ogljikov dioksid (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO3 + H2O
Če nenehno dovajamo prekomerno količino ogljikovega dioksida, bo nastal natrijev bikarbonat (NaHCO₃), splošno znan kot soda bikarbona, in reakcijska enačba je naslednja:
Na₂CO₃ + CO₂ + H2O = 2NaHCO₃ 
Podobno lahko natrijev hidroksid reagira s kislimi oksidi, kot sta silicijev dioksid (SiO₂) in žveplov dioksid (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (sledi) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (prekomerno) = NaHSO₃ (nastali NASO in voda reagirata s prekomernim SO, da nastane nahSO)